【題目】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的對角線關(guān)系,單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似;Y原子半徑在短周期主族元素中最大;Z元素有多種同素異形體,其中一種為正四面體結(jié)構(gòu),易自燃;M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。

請回答下列問題:

(1)元素Z在周期表中的位置是_______。

(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng),生成一種四配位化合物,寫出該化合物的化學(xué)式________。

(3)元素Y的氫化物被稱作萬能還原劑,具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______,遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)元素M的名稱為_______,其+3價氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

【答案】3周期第ⅤA Na2[Be(OH)4] NaH+H2O=NaOH+H2 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3

【解析】

前四周期元素X、YZ、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的對角線關(guān)系,單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似,則XBe元素;Y原子半徑在短周期主族元素中最大,則YNa元素;Z元素有多種同素異形體,其中一種為正四面體結(jié)構(gòu),易自燃,ZP元素;M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多,則MCr元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知XBe元素,YNa元素,ZP元素,MCr元素。

(1)元素ZP,核外電子排布是2、8、5,所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族;

(2)元素X的氧化物是BeO,該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng),生成一種四配位化合物,根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似,結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4],結(jié)合Be元素化合價為+2價,可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]

(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+,H元素的原子獲得電子形成,二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH,電子式為;該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOHH2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2;

(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數(shù)最多,結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素MCr,元素的名稱為鉻,其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3Cr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NOCO濃度如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______,并簡述理由:______________________________。

3)實(shí)驗(yàn)測得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時,NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標(biāo)號)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C 反應(yīng)活化能增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L1,則

1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____

32s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

42s時物質(zhì)A的濃度為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小

C.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少

D.若冰的密度為0.9g·cm3,則海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在3555°C,通入SO2NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn):11°C)。

回答下列問題:

1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

3)裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。

4)用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示:

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________。pH_________________之間。

②圖2SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.1)以下是日常生活中常見的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu,請你指出(填寫序號)

屬于堿性氧化物的是___;能導(dǎo)電的是___

2)膠體粒子直徑在___nm之間

.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計(jì)算填空:

1)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g·cm3,此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L1;

26.8gH2O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LCO2所含氧原子數(shù)相同;

.除去Mg粉中的Al粉,指明應(yīng)加入的試劑,寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。

Mg(Al):試劑___,離子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO___NH3·H2O___N2H4___NaCl___H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1

2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______

A.用30mL水洗滌 ______ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填偏大,偏小,或無影響

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案