1．下列關于摩爾質量的說法正確的是（　　）
A．HNO3的摩爾質量是63g
B．物質的摩爾質量越大，物質的質量越大
C．摩爾質量就等于該物質的相對分子質量
D．醋酸的摩爾質量在數(shù)值上與NA個醋酸分子的質量相等

分析 A、摩爾質量的單位為g/mol；
B、物質的質量m=nM；
C、摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量；
D、單位物質的量的物質所具有的質量即為該物質的摩爾質量．

解答 解：A、摩爾質量的單位為g/mol，故硝酸的摩爾質量為63g/mol，故A錯誤；
B、物質的質量m=nM，故物質的質量不但和摩爾質量有關，和其物質的量也有關，故B錯誤；
C、摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，但只是數(shù)值上相等，故C錯誤；
D、單位物質的量的物質所具有的質量即為該物質的摩爾質量，醋酸的摩爾質量為60g/mol，而NA個醋酸分子的質量為60g，兩者數(shù)值上相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了摩爾質量的數(shù)值和有關計算，難度不大，掌握公式的使用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以
符號及相應數(shù)字填寫下列空格．
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個．
③該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
④該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質都屬于鹽的一組是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（l）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2和K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根據(jù)反應③判斷△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
（4）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫時，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價
C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L
D．合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　�。�
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為證實Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o色，原因發(fā)生酸、堿中和反應，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導電性越強，生成硫酸鋇時離子濃度最小，導電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實驗結論：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應的實質是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素XYZW
原子半徑/pm1861437571
主要化合價+1+3+5、+3、-3-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素對應的簡單離子的離子半徑大小順序為Z3-＞W(wǎng)-＞X+＞Y3+

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