12．下列物質(zhì)都屬于鹽的一組是（　�。�
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

分析 鹽是指能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物，據(jù)此回答．

解答 解：A、H2SO4屬于酸，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH屬于堿、CaO屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、H2O屬于氧化物、Ca（OH）2屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D、KCl、CuSO4、Ca（NO3）2均能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于鹽，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類，注意鹽的概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是某含C、H、O、N四種元素的有機(jī)分子的球棍模型．下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（NH2）COOH
B．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)
C．該有機(jī)物的核磁共振氫譜顯示7個(gè)吸收峰
D．該有機(jī)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．向密閉容器中充入CO和H2兩種氣體，使之建立平衡：C（s）+H2O（g）?CO+H2，達(dá)到平衡后，改變溫度使平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：12g/mol．
（2）初始加入CO和H2的體積比：5：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)H2O分子
B．1mol．L-1 Na2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子
D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．BaSO4是弱電解質(zhì)
C．蔗糖、CO2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中含有的總原子數(shù)最多的是（　�。�
A．1gCH4B．4.9g H2SO4C．標(biāo)況下3.36LHeD．6.02×1022個(gè)CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（△H＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量越大
C．摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D．醋酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號(hào)）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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