幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號(hào) a b c d e
原子半徑/nm 0.089 0.074 0.160 0.143 0.102
主要化合價(jià) +2 -2 +2 +3 +6，-2
分析：a、c最高化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，由原子半徑大小可知a為Be，c為Mg，b、e元素最低化合價(jià)為-2價(jià)，為O元素，e最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，d 的最高正價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合與c的原子半徑關(guān)系可知應(yīng)為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：a、c最高化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，由原子半徑大小可知a為Be，c為Mg，b、e元素最低化合價(jià)為-2價(jià)，為O元素，e最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，d 的最高正價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合與c的原子半徑關(guān)系可知應(yīng)為Al元素，
A．b和e所形成的化合物如為二氧化硫，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，如為三氧化硫，則不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Be＜Mg，Mg與稀硫酸反應(yīng)較快，故B錯(cuò)誤；
C．d為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，為兩性氧化物，故C正確；
D．這些元素應(yīng)位于周期表中第二、第三周期，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵注意物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示其形成過程
．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào) A B C D E
原子半徑（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價(jià) +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) A B C D E F
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請(qǐng)回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價(jià) +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
    元素代號(hào)     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2（無最高正價(jià)+6價(jià)）
下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案