7．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　　）
①氯氣　②鹽酸 �、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸酸化的漂白粉溶液．
A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

分析 干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在．

解答 解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯(cuò)誤； 
②鹽酸不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯(cuò)誤； 
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確； 
④氯氣的酒精溶液，無(wú)次氯酸產(chǎn)生，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯(cuò)誤； 
⑤用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑤正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.8g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：1，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定
D．升高溫度能使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．工業(yè)上利用黃銅礦為原料冶煉金屬銅，在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的爐渣可能還有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)，為了探究爐渣的化學(xué)成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶液1中大量存在的陰離子除了OH-外還有SiO32-、AlO2-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出溶液2轉(zhuǎn)化為沉淀b的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）已知固體1加鹽酸時(shí)完全溶解，則固體1的成分可能有三種情況：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③Cu、FeO和Fe2O3（寫(xiě)化學(xué)式）．若固體1的成分是上述第②種情況，你認(rèn)為其中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　　）
A．
分液時(shí)取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
吸收尾氣中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．溫州某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由KI3•H2O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．氯化銨受熱分解C．木炭點(diǎn)燃后燃燒D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為v（甲）：V（乙）=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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