【題目】關(guān)于離子化合物 NH5，下列說(shuō)法正確的是

A.N 為-5 價(jià)B.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 1:1D.陽(yáng)離子的電子數(shù)為 11

【答案】C

【解析】

A. 氮元素位于第ⅤA族，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，該物質(zhì)中N為-3價(jià)，4個(gè)氫為+1價(jià)，一個(gè)氫為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B. 該物質(zhì)中陰離子為H-，最外層只有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C. 該物質(zhì)含有NH4+和H-，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)可知陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，故C正確；

D. 陽(yáng)離子為NH4+，所含電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)

B.電離需要通電才能進(jìn)行

C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ )

A.57B.47C.61D.293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B.VA族元素都是非金屬元素

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們用下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

ⅰ. SO2溶于水

ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液

ⅲ.將ⅱ的溶液加熱

A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的

D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A. 恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時(shí)，減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深

C. 恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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