【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

【答案】D

【解析】

由電解方程式可知，戴維法制鈉時，陽極上氫氧根放電，陰極上鈉離子放電，制得生成4molNa轉移4mol電子；由化學方程式可知，反應能夠進行的原因是高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應正向移動，反應中鐵做還原劑，氫氧化鈉做氧化劑，生成4molNa轉移8mol電子。

A項、由電解方程式可知，電解過程中，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；

B項、鈉的溶沸點低，高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；

C項、戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則轉移電子不等，故C錯誤；

D項、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】關于離子化合物 NH5，下列說法正確的是

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請回答：

（1）C中含氧官能團的名稱_____；畫出有機物D所含官能團的電子式：_____。

（2）A→B的反應類型為_____。

（3）C與D反應得到E的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A 有機物C和D都能和金屬鈉反應

B 在C和D生成E的反應中，濃硫酸有催化作用

C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C

D 可用新制Cu（OH）2鑒別B、C、D、E四種無色液體

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【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

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C. 步驟④中鎂在陰極生成

D. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素

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【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）

①加少許酸化的KMnO4溶液�、诩由僭S氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液

A.①②B.②③

C.①②③D.③②

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【題目】已知反應CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是

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X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。

(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強 d．中子數(shù)為179的Og核素符號是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。

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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝 置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小；b極質量增加

b極有氣體產生；c極無變化

d極溶解；c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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