Question

【題目】分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②	B	B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)
③	C	C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
④	D	D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤	E	E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

Answer 1

【答案】(1)第四周期、第VIII族；小于；(2)小于

(3)①分別取少許X、Y于試管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象是H2O

②；；

(4)4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】試題分析：A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，A為Fe元素；B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)，B為Mg元素；C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑，C為N元素；D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料，D為Si元素；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，E為O元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，F為H元素。

(1) A為Fe元素，在周期表中位于第四周期、第VIII族，鎂離子和氮離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑:Mg2+小于N3-，故答案為：第四周期、第VIII族；小于；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：硅烷小于水，故答案為：小于；

(3)①雙氧水在二氧化錳作用下回分解放出氧氣，因此區(qū)別水與雙氧水的水溶液的實驗方法是分別取少許X、Y于試管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象是H2O，故答案為：分別取少許X、Y于試管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象是H2O；

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M為氨氣，電子式為，N為肼，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；

(4)氨氣能夠在純氧中燃燒生成氮氣，說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，反應(yīng)的方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。