【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

【答案】B

【解析】

試題分析：由反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。A．HA、HB濃度均為0.1mol/L，由圖中起點(diǎn)pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)＞3，則HA、HB都是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離。酸性越弱，溶液稀釋后pH變化越小，所以相同倍數(shù)稀釋時(shí)，pH變化小的X為酸性更弱的HB，Y為HA，故B正確；C．酸越弱，對(duì)應(yīng)離子的水解能力越強(qiáng)，則水解能力NaB＞NaA，因兩溶液水解呈堿性且pH相等，則c(NaA)＞c(NaB)，故C錯(cuò)誤；D．NaA與NaB的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(OH－)，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①

A

A是一種常見(jiàn)金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

②

B

B是一種常見(jiàn)金屬，原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子為偶數(shù)

③

C

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑

④

D

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料

⑤

E

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍

⑥

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 ②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 ③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> ④4℃時(shí)18g水，它們所含分子數(shù)最多的是 ；質(zhì)量最大的是 ；常溫時(shí)體積最大的是 (填序號(hào))。

（2）已知反應(yīng)

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被還原的是_ ；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是 。

（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦CuSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯

上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 (填序號(hào)，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應(yīng)：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為( )

A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、_________和膠頭滴管。

（2）本實(shí)驗(yàn)所需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）_________g；

（3）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求。

①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有_________，偏低的有__________，無(wú)影響的有_________。（填序號(hào)）

（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的操作步驟中錯(cuò)誤（包含遺漏）之處有___________。

A．1處

B．2處

C．3處

D．4處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出①②的數(shù)值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫(xiě)出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

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