Question

【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．HA是強酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。A．HA、HB濃度均為0.1mol/L，由圖中起點pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)＞3，則HA、HB都是弱酸，故A錯誤；B．加水稀釋，促進弱酸的電離。酸性越弱，溶液稀釋后pH變化越小，所以相同倍數(shù)稀釋時，pH變化小的X為酸性更弱的HB，Y為HA，故B正確；C．酸越弱，對應離子的水解能力越強，則水解能力NaB＞NaA，因兩溶液水解呈堿性且pH相等，則c(NaA)＞c(NaB)，故C錯誤；D．NaA與NaB的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(OH－)，故D錯誤。故選B。