Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變

C. 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、對(duì)于相同濃度弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸較強(qiáng)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，A正確；B、在NH3H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol/L的溶液中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中離子濃度基本不變，則溶液pH保持本不變，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H3PO4) + c(H+)＝c(HPO42-) +2c(PO43-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D、碘化銀是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確，答案選C。