【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3
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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是
A. 一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色
C. 苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】下列3種物質(zhì)：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮膚消毒的是_______（填序號，下同）；可用來萃取碘水中的碘的是_______；可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是_______。
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【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為 平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。
（3）步驟③中測定pH值的操作為：________________。
（4）某同學(xué)設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。 | 試管中仍有固體物質(zhì) | 固體為_____________ |
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的____________。 | 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | 沉淀為Fe (OH)3 |
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物為Al (OH)3； |
（5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40. 00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）____________。（保留2位小數(shù)）
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是( )
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A. 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C. 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D. 沉淀溶解平衡AgI
Ag++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)
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【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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