設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
D、乙烯和乙醇共1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+和HSO4-；
D、1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同．
解答： 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故ClO-的個(gè)數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+和HSO4-，12g熔融的NaHSO4 的物質(zhì)的量為0.1mol，故電離出的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同，均為3mol，故乙烯和乙醇共1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為3NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、敞口久置的氯水中滴入石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B、欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2，應(yīng)密封保存
D、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀HCl加熱制Cl2，若有14.6g HCl參加反應(yīng)，可得Cl2 3.55g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、太陽(yáng)能是地球上最基本的能源，綠色植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B、農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動(dòng)物糞便及城市和工業(yè)的有機(jī)廢棄物（如廢棄塑料、橡膠等）都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C、生物質(zhì)能的利用主要有直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)化等形式
D、氫能是理想的清潔能源，但氫氣的獲取、貯存、運(yùn)輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、原子不能再分
B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D、原子不顯電性是由于原子是由一些不帶電的微粒的構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：H?：
..
Cl
..
：→H+[：
..
Cl
..
]-
C、氯化鎂的電子式：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你閱讀教科書(shū)中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：
（1）人類探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了以下幾個(gè)原了模型演變的階段：
①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出，世間萬(wàn)物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成的．
②19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家
 
提出原子學(xué)說(shuō)．
③19世紀(jì)末，科學(xué)家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了“
 
”的原子結(jié)構(gòu)模型．
④1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出
 
原子結(jié)構(gòu)模型．
⑤1913年，丹麥物理學(xué)家
 
提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型．
⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型．現(xiàn)在，人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是
 
排布的．
（2）結(jié)合以上材料，我們能得到的啟示有
 
（填字母）．
A．科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過(guò)程．
B．實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著及其重要的作用．
C．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過(guò)程．
D．電子的發(fā)現(xiàn)，使人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)道路最后階段．
E．科學(xué)是沒(méi)有國(guó)界的，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A含有C、H、O三種元素．A分子中含有一個(gè)羧基，且含碳40.0%、含氫約6.67%．將0.90gA配成100 mL溶液，取此溶液20.00 mL，用0.10 mol/LNaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00 mL．對(duì)有機(jī)物A的分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、A的最簡(jiǎn)式為CH2O
B、A可以發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
C、A的同分異構(gòu)體中可能含有二元醛
D、若A為羥基酸時(shí)，能生成六元或八元環(huán)狀內(nèi)酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯（電子式為H：
C
..
H
：：
C
..
H
：H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、CO2的球棍模型：
C、氯化鎂的電子式：
D、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種物質(zhì)AC2（氣體）、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為
 
（選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）．
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為
 
，B2C2的電子式為
 
，屬
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

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