請你閱讀教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容,完成下列各題:
(1)人類探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了以下幾個(gè)原了模型演變的階段:
①公元前5世紀(jì),古希臘哲學(xué)家提出,世間萬物都是由不可分割的粒子,即原子構(gòu)成的.
②19世紀(jì)初,英國科學(xué)家
 
提出原子學(xué)說.
③19世紀(jì)末,科學(xué)家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,并于1904年提出了“
 
”的原子結(jié)構(gòu)模型.
④1911年,英國物理學(xué)家盧瑟福提出
 
原子結(jié)構(gòu)模型.
⑤1913年,丹麥物理學(xué)家
 
提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型.
⑥1926年,科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型.現(xiàn)在,人們可以近似認(rèn)為,多電子原子中,核外電子是
 
排布的.
(2)結(jié)合以上材料,我們能得到的啟示有
 
(填字母).
A.科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程.
B.實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著及其重要的作用.
C.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個(gè)不斷發(fā)展的過程.
D.電子的發(fā)現(xiàn),使人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識道路最后階段.
E.科學(xué)是沒有國界的,對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn),又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶.
考點(diǎn):化學(xué)史,原子構(gòu)成
專題:
分析:(1)②道爾頓提出原子學(xué)說;
③湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后,最早提出了葡萄干蛋糕模型,盧瑟福在α粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型,現(xiàn)在科學(xué)家認(rèn)為電子云模型更符合實(shí)際;
④1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;
⑤玻爾提出原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動會吸收能量和放出能量;
⑥核外電子是分層排布的;
(2)A.科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)是一個(gè)漫長而艱難的過程;
B.化學(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型法;
C.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是不斷探索和發(fā)展的;
D.電子的發(fā)現(xiàn),只是人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的一個(gè)里程碑.
E.科學(xué)的發(fā)展能促進(jìn)全世界的進(jìn)步.
解答: 解:(1)②道爾頓提出原子學(xué)說,被稱為原子學(xué)說之父,故答案為:道爾頓;
③湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后,最早提出了葡萄干蛋糕模型,現(xiàn)在科學(xué)家普遍認(rèn)為電子云模型能更好地解釋我們觀察到的有關(guān)電子的現(xiàn)象,故答案為:湯姆生,葡萄干面包式;
④1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,故答案為:帶核;
⑤1913年玻爾提出電子在穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動既不放出能量也不吸收能量,提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型,故答案為:波爾;
⑥核外電子是分層排布的,故答案為:分層;
(2)A.科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程,故A正確.
B.化學(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型法,通過實(shí)驗(yàn)、假設(shè)和模型來研究和探索,故B正確;
C.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是不斷探索和發(fā)展的,故C正確;
D.電子的發(fā)現(xiàn),只是人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的一個(gè)里程碑,并不是最后階段,故D錯(cuò)誤.
E.科學(xué)是沒有國界的,科學(xué)的發(fā)展能促進(jìn)全世界的進(jìn)步,對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn),又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶,故E正確.
故選ABCE.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)史,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了節(jié)約能源,倡導(dǎo)環(huán)保,2012年達(dá)喀爾拉力賽將會有全新的燃燒乙醇燃料的全新組別賽事.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(  )
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 
②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種可再生資源   
④燃燒時(shí)放出大量熱量.
A、②③④B、①②④
C、①③④D、①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦(He-3),其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,則氦原子的核外電子數(shù)為(  )
A、1B、2C、3D、4

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下列變化規(guī)律不屬于元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的是( 。
A、第二周期N、O、F單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、第三周期的P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
D、乙烯和乙醇共1 mol,完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
B、RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱
C、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物R在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,質(zhì)譜法測定R的相對分子質(zhì)量為88的醇,在核磁共振氫譜中有4個(gè)峰.符合R的有幾種?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g,加熱充分反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?8g,求;
(1)反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量,
(2)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二甲醚是重要的有機(jī)中間體,利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶,且可替代汽油作為新型清潔燃料.
(1)常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH(l)=CH3OCH3(g)+H2O (l)△H=-23.4kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CO(g)+H2O (l)△H>0
則CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同.如圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖:

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
,圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較:KA
 
KB(填“>、=、<”).根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:
 

(3)在280°C時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣,A點(diǎn)二甲醚的濃度為0.15mol?L-1,計(jì)算在A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,要求寫出計(jì)算過程.
(4)二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料,在二甲醚燃料電池中,二甲醚通入
 
極,堿性條件下,該電極反應(yīng)式是
 

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