將一含有雜質(zhì)的鐵粉10g 投入足量100g稀鹽酸中（雜質(zhì)不與鹽酸反應）反應后過濾得濾液質(zhì)量為105.4g，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，計算溶液質(zhì)量增重，再根據(jù)方程式計算Fe的質(zhì)量，進而計算Fe的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：設鐵粉中Fe的質(zhì)量為m，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液質(zhì)量增重
56                   54
m                 105.4g-100g=5.4g
故m=
56×5.4g
54
=5.6g
故鐵粉中Fe的質(zhì)量分數(shù)為
5.6g
10g
×100%=56%，
答：鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，利用差量法計算避免常規(guī)方法的繁瑣，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某含鋁95%一97%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，研究性學習小組的三位同學分別設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金
NaOH
測定剩余固體質(zhì)量實驗中發(fā)生反應的離子反應方程式
 
．
實驗步驟：
（1）稱取8.1g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V“≥”
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金溶于鹽酸溶液中測定生成氣體的體積實驗裝置（如圖1）：
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①
 

②
 

【探究三】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“否”）．
【實驗拓展】
參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)可能是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物的是（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2COOH
D、CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構如圖．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應，1 mol該有機物可消耗3 mol溴
B、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
C、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D、1 mol該有機物催化加氫最多消耗3 mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

“碳捕捉和儲存（CCS）技術”是指通過碳捕捉技術，將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用，能降低二氧化碳等溫室氣體的排放，是當前科學家研究的重要課題．下列有關說法正確的是（　�。�
A、人類應將大氣中的二氧化碳全部捕捉，以防產(chǎn)生溫室效應
B、用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案
C、16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素且化學性質(zhì)相似
D、以捕捉到的二氧化碳為原料，用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.7克氯化鈉跟10g 98%的濃硫酸反應在微熱條件下，將生成的氣體用100mL水完全吸收，問生成鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？若所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
X電極的材料是
 
，Y電極的材料是
 
，
Y電極反應式為
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B、金剛石和冰在熔化時克服的作用力相同
C、HCl晶體由H+和Cl-構成
D、原子晶體里，所有原子都以共價鍵相互結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、Na+的電子排布式：1s22s22p63s1
B、Fe的簡化電子排布式：[Ar]4s2
C、Cr的外圍電子排布式：3d54s1
D、N的最外層電子排布圖：

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