16．下列關于電離能和電負性的說法不 正確的是（　　）
A．第一電離能的大小：Mg＞Al
B．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28號元素，第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳
D．元素的第一電離能：Al＜Si

分析 A、鎂的3s軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定．
B、同一主族元素，其第一電離能、電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小；
C、Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級上有2個未成對電子；
D、同一周期，從左向右元素第一電離能整體呈增大趨勢，注意第ⅡA、ⅤA反常．

解答 解：A、鎂的3s能級有2個電子，軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，故A正確；
B、同一主族元素，其第一電離能、電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鍺的第一電離能、電負性都低于碳，故B錯誤；
C、Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負性小，故C正確；
D、同一周期，從左向右元素第一電離能整體呈增大趨勢，其中第ⅡA、ⅤA由于處于半滿和全滿的穩(wěn)定結構反常，所以第一電離能：Al＜Si，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查元素周期律知識，涉及電子排布、第一電離能、電負性比較等知識，為高考高頻考點，側重于學生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．燃燒法是確定有機物成分的有效方法之一
C．紅外光譜通常用于分析有機物的相對分子質量
D．核磁共振氫譜的研究有助于確定有機物分子中氫原子的類型和數(shù)目比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．廣泛用于制各種耐油橡膠制品、多種耐油墊圈、墊片、套管、軟包裝、軟膠管、印染膠輥、電纜膠材料等，在汽車、航空、石油、復印等行業(yè)中成為必不可少的彈性材料的丁腈橡膠，其結構簡式為：，其具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　　）
①CH2=CH-CH=CH2   ②CH3-C≡C-CH3    ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN    ⑤CH3-CH=CH2      ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．①③⑤B．①③C．①④⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知工業(yè)制氫氣的反應為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖所示．在500℃時的平衡常數(shù) K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃時的平衡常數(shù)K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃時，10min內(nèi)v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此過程中體系的能量將減少（填“增加”或“減少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，結合圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0，
①不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是Fe2O3
②在配置FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應向溶液中加入濃鹽酸
（2）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7 mol/L，則此時c（OH-）=3×10-7mol/L，若溫度不變 滴入稀鹽酸使c（H+）=2×10-4mol/L，則溶液中的c（OH-）=4.5×10-10mol/L，此時溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求寫出反應方程式：
①寫出Ag2S沉淀的溶解平衡方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
②NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、G兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在一定條件下，A與E可形成化合物的化學式是NH3，其水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出A與F形成化合物的電子式，該化合物與C單質反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-（m＞n）四種主族元素離子，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmY＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水中和熱水中
B．排飽和食鹽水收集氯氣
C．
D．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3△H＜0工業(yè)合成氨，通常選擇高壓的條件

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