7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答：
（1）A為H，B為O，C為Na，D為S．
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學反應，試寫出他們反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（3）A和C形成的化合物CA的電子式為Na+[：H]-．

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等，則C為Na、A為H；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，設B的質(zhì)子數(shù)為x，D的質(zhì)子數(shù)為y，則（11+y）=（1+x）×3，則3x=8+y，2＜x＜9，11＜y＜17，則x=8，y=16符合，即B為O，D為S，以此來解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等，則C為Na、A為H；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，設B的質(zhì)子數(shù)為x，D的質(zhì)子數(shù)為y，則（11+y）=（1+x）×3，則3x=8+y，2＜x＜9，11＜y＜17，則x=8，y=16符合，即B為O，D為S，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為H、O、Na、S，故答案為：H；O；Na；S；
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生的離子反應為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（3）A和C形成的化合物NaH的電子式為Na+[：H]-，故答案為：Na+[：H]-．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素化合物知識推斷元素等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應達到了平衡，此時B的濃度減少了0.6mol/L．對此反應的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容時充入與反應無關的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強，而加快了反應速率
D．當B的消耗速率與C的消耗速率相等時，反應達到了平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．
為測定KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發(fā)生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為81.7%．
③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2，組成K4[Fe（CN）6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Fe＞K，K4[Fe（CN）6]中配離子組成為[Fe（CN）6]4-．
（2）（CN）2分子中各原子均達到穩(wěn)定的電子層結構，則碳原子雜化軌道類型為sp，分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4，分子構型為直線形．
（3）KCN沸點1497℃，熔點563℃，則其晶體類型為離子晶體，與NaCN相比，熔點較高的物質(zhì)是NaCN．
（4）碳可形成多種單質(zhì)，下圖是碳的三種單質(zhì)與氧化石墨烯的結構示意圖．

①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩(wěn)定性強于前者，可能的原因是氧化石墨烯可與水分子形成分子間氫鍵而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元環(huán)有0.5NA，上述四種物質(zhì)中，氧化石墨烯 的化學性質(zhì)明顯不同于另外幾種物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．乙烯使高錳酸鉀褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物分子的鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
（3）EM、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（4）TQ在熒光體、光導材料、涂料、顏料等行業(yè)應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖1所示，該晶體中一個T2-與周圍的四個Q2+組成的空間構型為正四面體．
（5）氨基乙酸銅的分子如圖2所示，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，1mol氨基乙酸銅分子中σ鍵數(shù)目為20NA，與Cu2+形成配位鍵的原子是N、O（填元素符號）

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