【題目】使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(  )

用天平稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

【答案】B

【解析】

①對(duì)于天平來(lái)說(shuō),右盤應(yīng)放砝碼,其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量,如果位置顛倒但沒(méi)使用游碼,則不會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量,不會(huì)影響濃度;

②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,濃度偏低;

③容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,不會(huì)影響濃度;

④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏多,濃度偏低;

⑤操作錯(cuò)誤,導(dǎo)致多加水,而使?jié)舛绕汀?/span>

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

A.0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA

B.64gSO216gO2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NA

D.1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】. 某廠廢水中含有KCN,其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú),?qǐng)配平下列化學(xué)方程式(在答題卡上寫出完整配平后的方程式): ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

3)若將10LKCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去,最少需要氯氣 ____mol。

. 某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______ ;已知Na2S2O3溶于水會(huì)有吸熱現(xiàn)象,則配制溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就定容會(huì)引起所配溶液濃度_______(填偏高、偏低或無(wú)影響)。

5Na2S2O3溶液顯弱堿性,有較強(qiáng)還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO4、Fe2SO43NaNO3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/LNO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為(

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.35mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中的Na+100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是(

A.150ml 3mol·L-1NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1NaNO2溶液

C.150ml 1mol·L-1Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1Na2S溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是________________。

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是光線透過(guò)膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電

石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化

過(guò)氧化鈉是堿性氧化物,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比等于1:1

某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-

不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)

⑦KNO3固體不導(dǎo)電,因此KNO3不是電解質(zhì)

液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì),氯水能導(dǎo)電是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有以下物質(zhì):①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體熔融氯化鈉。

(1)其中能導(dǎo)電的是________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是________;屬于電解質(zhì)的是________。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:__________

(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

II.(1)下列敘述正確的是________。

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO3 溶于水能導(dǎo)電,所以 SO3 是電解質(zhì)

(2)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中,正確的是_______。

A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

D.NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl不是鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等,都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.常溫下,單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定,與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)

C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2O

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