7．含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場．已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期．下列關于硒的敘述不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是34B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．金屬性比較強D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

分析 硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答．

解答 解：A．硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則Se的原子序數(shù)為8+8+18=34，故A正確；
B．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，故B正確；
C．Se屬于非金屬元素，則金屬性較弱，故C錯誤；
D．第ⅥA族元素的最高價為+6價，最低價為-2價，則氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．H2B的酸性比HA的強
B．當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應，也能和強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)反應式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判斷離子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）B、C和D的化學式分別是HCl、H2S和PH3或H2O2；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的化學式是CH4O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實驗，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4、MnSO4等溶質(zhì)．
（2）第②步反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）若制得MgSO4•7H2O的質(zhì)量為82.00g，測得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．下面是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干種，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（注：ob段表示加入硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
請回答：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-，CO32-，其物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為40ml．
（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是≥0.6mol/L．（若K+不存在，則不必回答該問）
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．以苯為原料合成高分子化合物E的路線如下：

已知有機物的化和性質(zhì)主要由官能團決定，
請回答下列問題：
（1）C中所含有的官能團名稱為羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，該反應中（　�。�
A．H2作氧化劑B．銅元素化合價升高
C．氫元素化合價降低D．Cu是還原產(chǎn)物

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