2．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請(qǐng)回答：
（1）B、C和D的化學(xué)式分別是HCl、H2S和PH3或H2O2；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的化學(xué)式是CH4O．

分析 已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，則A是Ar，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，所以B是HCl，C是H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，以此解答該題．

解答 解：已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，則A是Ar，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，所以B是HCl，C是H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，
（1）由以上分析可知B為，C為，D為，故答案為：HCl； H2S；PH3或H2O2；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，說(shuō)明E中含有碳?xì)湓兀姨細(xì)鋫�(gè)數(shù)比為1：4，E中含有6個(gè)原子，所以還含有一個(gè)氧原子，所以E的分子式為CH4O，
故答案為：CH4O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的能力的考查，注意把握與原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)重點(diǎn)掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+； 能得出的結(jié)論是d（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個(gè)膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫(xiě)出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫(xiě)出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過(guò)低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過(guò)濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、烘干，得固體質(zhì)量為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期．下列關(guān)于硒的敘述不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C．金屬性比較強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．利多卡因（）是一種局部麻醉藥物，可由下列路線合成：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是硝基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成利多卡因的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)    ②苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知：，寫(xiě)出以苯和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)進(jìn)行4分鐘時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，通過(guò)縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案