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8．下列變化過程中，破壞極性共價鍵的是（　　）
A．碘的升華B．硅的熔化C．食鹽電離D．氯化氫溶于水

分析 首先判斷晶體的類型，明確晶體中粒子間的作用力，根據(jù)物質的變化判斷共價鍵是否被破壞，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．碘屬于分子晶體，升華時破壞碘分子之間的分子間作用力，故A錯誤；
B．硅屬于單質，其熔化時破壞非極性鍵，故B錯誤；
C．氯化鈉屬于離子晶體，電離時破壞離子鍵，故C錯誤；
D．氯化氫為共價化合物，HCl中存在的是極性鍵，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是極性鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學鍵的區(qū)別，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11時，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
D．pH=3時，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關實驗敘述不正確的是（　�。�
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B．滴定管沒有用標準液潤洗，會導致測定結果偏高
C．滴定管中加標準液后，要調節(jié)液面位置在零刻度或以下
D．膽礬結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+．則該氧化物的化學式為（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生縮聚反應B．能發(fā)生消去反應
C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下物質的制備用錯實驗裝置的是（　　）
A．
乙烯的制取		B．
乙酸乙酯的制備		C．
乙酸丁酯的制備		D．
乙炔的制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列關于pH同為3的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　　）
A．醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度
B．相同體積的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C．兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H+） 均明顯增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

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