Question

18．常溫下，實驗測得1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0．平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下k_a（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O）＞K_a2（H₂CO₃）
• B． pH=13時，溶液中不存在HC0₃^-的水解平衡
• C． pH由8～11時，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
• D． pH=3時，有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，根據(jù)鹽類越弱越水解的原理分析；
B、據(jù)圖象分析，pH=13時仍有HC0₃^-；
C、$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$為HC0₃^-的電離平衡常數(shù)表達式，其大小只受溫度影響；
D、pH=3時，NH₄HCO₃會與氫離子反應生成二氧化碳．

解答 解：A、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有K_b（NH₃•H₂O）＞k_a（H₂CO₃）＞K_a2（H₂CO₃），故A錯誤；
B、只要存在碳酸氫根離子就存在HC0₃^-的水解平衡，故B錯誤；
C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；
D、pH=3時，NH₄HCO₃會與氫離子反應生成二氧化碳，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、根據(jù)圖象分析溶液組成、電離平衡常數(shù)影響因素等，題目難度不大，易錯題為D，注意pH=3時，NH₄HCO₃會與氫離子反應生成二氧化碳．