①若剩余35mL氣體全是,則兩反應(yīng)恰好耗盡V(H2S)=×(100mL-35mL)≈43.3mL,此時(shí),V(O2)=56.7mL。
②若剩余35mL氣體全是H2S,則反應(yīng)中O2完全耗盡,不可能生成SO2,此時(shí),V(H2S)= ×(100mL-35mL)+35mL≈78.3mL, V(O2)=21.7mL ③若剩余35 mL氣體是SO2和O2的混合氣,則反應(yīng)中H2S完全耗盡,不可能生成S,此時(shí),V(H2S)=V(SO2)= 2/3×(100mL-35mL)≈43.3 mL 此值[V(SO2)]大于余氣35mL,故不合題意。 ∴ 原混合氣體中含H2S 43.3 mL,O2 56.7 mL或H2S 78.3 mL,O2 21.7 mL。
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2H2S+O2== 2S+2H2O、
2H2S+3O2== 2SO2+2H2O,
從兩個(gè)反應(yīng)中可看出,兩個(gè)反應(yīng)前后氣體體積均縮小了3體積。即可得等價(jià)關(guān)系::V縮=2:3。因此,不論反應(yīng)按哪種反應(yīng)方式進(jìn)行,均可根據(jù)以上體積比來求解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:038
在常溫常壓下100mL H2S和O2的混合氣體,在一定條件下充分燃燒,恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),剩余35mL氣體,問原混合氣體中H2S和O2各有多少毫升?
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:038
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