在常溫常壓下100mL H2SO2的混合氣體,在一定條件下充分燃燒,恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),剩余35mL氣體,問原混合氣體中H2SO2各有多少毫升?

 

答案:
解析:

①若剩余35mL氣體全是,則兩反應(yīng)恰好耗盡V(H2S)=×(100mL-35mL)43.3mL,此時(shí),V(O2)56.7mL。

②若剩余35mL氣體全是H2S,則反應(yīng)中O2完全耗盡,不可能生成SO2,此時(shí),V(H2S)

×(100mL35mL)35mL78.3mL, V(O2)=21.7mL

③若剩余35 mL氣體是SO2O2的混合氣,則反應(yīng)中H2S完全耗盡,不可能生成S,此時(shí),V(H2S)=V(SO2)= 2/3×(100mL35mL)43.3 mL

此值[V(SO2)]大于余氣35mL,故不合題意。

原混合氣體中含H2S 43.3 mL,O2 56.7 mLH2S 78.3 mL,O2 21.7 mL。

 


提示:

2H2SO2== 2S2H2O、 2H2S3O2== 2SO2+2H2O, 從兩個(gè)反應(yīng)中可看出,兩個(gè)反應(yīng)前后氣體體積均縮小了3體積。即可得等價(jià)關(guān)系::V=2:3。因此,不論反應(yīng)按哪種反應(yīng)方式進(jìn)行,均可根據(jù)以上體積比來求解。

 


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精英家教網(wǎng)
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
 
kJ?mol-1
(2)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,請回答下列問題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1(填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字).
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7(填<、>、=)
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,溶液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(填序號(hào)).

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