13．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油里含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含有C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．石油的分餾是一個(gè)物理過程，而裂化及裂解屬于化學(xué)過程
D．石油裂解的惟一目的是獲得乙烯

分析 A．汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)；
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；
C．石油的裂化和裂解的目的分別是用重油來制取輕質(zhì)油和“三烯”；
D．石油裂解的目的是獲取“三烯”．

解答 解：A．石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，故A正確；
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化這個(gè)化學(xué)變化可得到汽油等輕質(zhì)油，故B正確；
C．石油的裂化和裂解的目的分別是用重油來制取輕質(zhì)油和“三烯”，故石油的裂化和裂解均為化學(xué)變化，而石油的分餾為物理變化，故C正確；
D．石油裂解的目的是獲取“三烯”，其中主要為乙烯，但獲得乙烯并不是唯一目的，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了石油的綜合利用，掌握石油的分餾是物理過程、石油的裂化和裂解均為化學(xué)變化且區(qū)分其目的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．把m g苯甲酸和對(duì)苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定過量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應(yīng)，分離、精制，得到酯的混和物，其質(zhì)量比 m g增加15.8%，則m的數(shù)值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）“水解”時(shí)生成氣體M，M的化學(xué)式為NH3．
（2）“氧化”時(shí)，被氧化的離子是Fe2+．
（3）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時(shí)Al的金屬活動(dòng)性大于Ba                      b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定                      d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以溴乙烷為原料制備l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯化鈉晶體（圖為晶胞）的敘述中，正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與其距離最近的Na+有6個(gè)
B．氯離子采取A2密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
C．每個(gè)晶胞含2個(gè)Na+和2個(gè)Cl-
D．氯化鈉的化學(xué)式為NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請(qǐng)回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HCl的電子式：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；NF3屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各舉1例），N3-的空間構(gòu)型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6，CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．

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