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1．以溴乙烷為原料制備l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

分析 溴乙烷含有溴原子，可在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，應先發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，要考慮到反應原理是否正確外，還要考慮到對環(huán)境是否造成污染，以及生產成本問題，以此解答該題．

解答 解：A．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下直接生成烯，原理復雜，故A錯誤；
B．溴乙烷與HBr不反應，不能制備1，2-二溴乙烷，故B錯誤；
C．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成乙醇，不能生成乙烯，故C錯誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，原理正確，不存在其它副產物，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物的合成，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．有利于拓展學生的視野，開闊學生的思維，提高學生的學習效率，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有Cu2+，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu2+）=0.625mol/L，c（Fe2+）=5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中，除了生成NO2氣體外，還會有少量NO生成，并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置：

請回答下列問題：
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是排出系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，則D中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）C裝置的作用是盡量把NO2轉化為N2O4，減少對NO檢驗的干擾；E裝置的作用是除去NO2，防止污染空氣．
（5）若A中的Cu、Ag合金的質量為8.0g，加入20mL 13.5mol•L-1的濃HNO3，實驗結束后A中溶液的體積不變，測得 c （H+）=1.0mol•L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則參加反應的HNO3的物質的量為0.25mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4，回答相關問題：
（1）基態(tài)磷原子的價層電子排布圖為，上述反應涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）上述物質中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有P4、SiF4，SiF4分子構型為正四面體．若不考慮C的晶體類型，則上述反應過程消失的晶體類型為原子晶體．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點比SiF4低的原因是CF4、SiF4都是分子晶體，結構相似，SiF4分子間作用力大于CF4；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是硅原子半徑比碳原子半徑大．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的分子式為P4S3，若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數是12．
（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρg•cm3，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol•L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為（　�。�
A．0.80 molB．0.72 molC．0.45 molD．0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．石油里含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含有C18以上的烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C．石油的分餾是一個物理過程，而裂化及裂解屬于化學過程
D．石油裂解的惟一目的是獲得乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的分子式為N2H4，結構式為．
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl═NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．芳香族化合物A是重要的有機化工原料．由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示．

（1）A的水溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”）；
（2）C的結構簡式為；
（3）寫出E→F反應的化學方程式；
（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體的結構簡式；
①能發(fā)生銀鏡反應   ②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但其水解產生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1
（5）參照上述合成路線，設計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任用），相關信息：．

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