1．以溴乙烷為原料制備l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

分析 溴乙烷含有溴原子，可在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，要考慮到反應(yīng)原理是否正確外，還要考慮到對(duì)環(huán)境是否造成污染，以及生產(chǎn)成本問題，以此解答該題．

解答 解：A．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下直接生成烯，原理復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷與HBr不反應(yīng)，不能制備1，2-二溴乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，不能生成乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，原理正確，不存在其它副產(chǎn)物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．有利于拓展學(xué)生的視野，開闊學(xué)生的思維，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個(gè)原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有Cu2+，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c（Cu2+）=0.625mol/L，c（Fe2+）=5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中，除了生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成，并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是排出系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，則D中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）C裝置的作用是盡量把NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，減少對(duì)NO檢驗(yàn)的干擾；E裝置的作用是除去NO2，防止污染空氣．
（5）若A中的Cu、Ag合金的質(zhì)量為8.0g，加入20mL 13.5mol•L-1的濃HNO3，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后A中溶液的體積不變，測(cè)得 c （H+）=1.0mol•L-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.25mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4，回答相關(guān)問題：
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖為，上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有P4、SiF4，SiF4分子構(gòu)型為正四面體．若不考慮C的晶體類型，則上述反應(yīng)過程消失的晶體類型為原子晶體．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點(diǎn)比SiF4低的原因是CF4、SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，SiF4分子間作用力大于CF4；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是硅原子半徑比碳原子半徑大．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為P4S3，若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)是12．
（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρg•cm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa(bǔ)}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol•L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.80 molB．0.72 molC．0.45 molD．0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油里含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含有C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．石油的分餾是一個(gè)物理過程，而裂化及裂解屬于化學(xué)過程
D．石油裂解的惟一目的是獲得乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠衔锏姆肿邮綖镹2H4，結(jié)構(gòu)式為．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl═NH4Cl．試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．芳香族化合物A是重要的有機(jī)化工原料．由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示．

（1）A的水溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”）；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），相關(guān)信息：．

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