【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a>b+c
B.壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小
C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

【答案】C
【解析】A.溫度不變，體積減小一半，壓強增大，若平衡不移動，則物質Y和Z的濃度為原來的2倍，而實際為1.8倍，所以平衡向逆反應方向移動，由此可判斷：化學計量數(shù)：a＜b+c，A項不符合題意；
B.壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)增大，B不符合題意；
C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小，C項符合題意；
D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)減小，D項不符合題意。

故答案為：C

根據(jù)增大一倍壓強后，產物的濃度增大小于1倍判斷平衡移動的方向，然后分析反應速率變化、轉化率變化以及產物的質量分數(shù)變化即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡．
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年我國各省夏季的熱浪似乎比往年來得早而猛。在烈日下堅守的建筑工人，此時應多喝

（ ）

A．鹽汽水 B．碳酸型飲料

C．蛋白型飲料 D．純凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種物質中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填寫序號）：只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

原子間的相互吸引力叫做化學鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵強電解質的分子中一定存在離子鍵原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程所有的單質分子中都存在非極性共價鍵全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年4月10日，陜西楊凌馬拉松比賽中一參賽者在約41公里處突然倒地。少數(shù)運動員跑完全程時下肢肌肉會發(fā)生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的（ ）

A．水 B．鈣鹽 C．鈉鹽 D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產中，主要反應之一為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，請根據(jù)題目要求回答下列問題:
（1）在一定條件下，將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol CO生成，則H2的化學反應速率為。
（2）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強，則正反應速率。

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