【題目】下列五種物質(zhì)中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填寫(xiě)序號(hào)）：只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。

【答案】②③； ⑤； ④； ①。

【解析】

試題①Ne是單原子分子，無(wú)任何化學(xué)鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；③NH3是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；④KOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤Na2O是離子化合物，只含有離子鍵。因此只存在共價(jià)鍵的是②③；只存在離子鍵的是⑤；既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B.陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)藥物的認(rèn)識(shí)和使用的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.麻黃堿屬于非處方藥
B.感冒時(shí)服用適量阿司匹林
C.冰毒和海洛因不是毒品
D.大部分藥物都沒(méi)有毒副作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。

T℃時(shí)，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃時(shí)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題：

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________________。

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)______________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小
C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為

②上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出2種促進(jìn)NO2-水解的方法 。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)

①單質(zhì)的氧化性減弱�、趩钨|(zhì)的顏色加深　③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

A.①②B.①②③C.②③D.①③

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