Question

己知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgI）=8.5×10^-17．某溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

• A、Cl^-、Br^-、I^-
• B、Br^-、Cl^-、I^-
• C、I^-、Br^-、Cl^-
• D、Br^-、I^-、Cl^-

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶度積常數(shù)計算判斷各沉淀生成時所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．

解答： 解：AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol²/L²）分別為：1.8×10^-10、5.4×10^-13、8.5×10^-17；
當(dāng)生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

c(Cl-)

=1.8×10^-8mol/l；
當(dāng)生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

c(Br-)

=5.4×10^-11mol/l；
當(dāng)生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

c(I-)

=8.5×10^-15mol/l；
所以沉淀的先后順序為：AgI、AgBr、AgCl，
故選C．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡，溶度積常數(shù)只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度有關(guān)．