某溶液可能大量含有以下離子：Na+，Ba2+，F(xiàn)e2+，NO3-，Cl-，離子濃度均為0.1mol/L，加入適量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化但無(wú)沉淀析出，求該溶液一定大量存在的離子．
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：加入適量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化但無(wú)沉淀析出，則一定不含Ba2+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，一定含F(xiàn)e2+、NO3-，結(jié)合電荷守恒分析．
解答： 解：加入適量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化但無(wú)沉淀析出，則一定不含Ba2+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，一定含F(xiàn)e2+、NO3-，離子濃度均為0.1mol/L，由電荷守恒可知，一定含陰離子Cl-，而不含Na+，
答：該溶液一定大量存在的離子為Fe2+、NO3-、Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及電荷守恒的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）2等體積混合后，PH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰 ②將海帶灰浸泡得其懸濁液 ③過濾得含碘離子的溶液 ④向該溶液中加入適量Cl2 置換出碘 ⑤對(duì)含碘溶液進(jìn)行一系列的提取后得碘單質(zhì)
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進(jìn)行
 
．
A．燒杯    B．試管     C．蒸發(fā)皿      D．坩堝
（2）過濾用到的三種玻璃儀器主要
 
．
（3）用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)的過程叫
 
．
若用四氯化碳作溶劑進(jìn)行提取，則分層后上層為
 
．
（4）提取碘的過程中，還可選用的有機(jī)溶劑為
 
．
A．酒精   B．汽油   C．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl-、Br-、I-
B、Br-、Cl-、I-
C、I-、Br-、Cl-
D、Br-、I-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）合金中Mg的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、PH＜7
B、PH=7
C、PH＞7
D、上述三種均有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，測(cè)得此時(shí)c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.01 mol?L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-    HPO42-?H++PO43- 且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO42-、PO43-、H+的濃度均減小
C、圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-12
D、由圖可知，若Fe（NO3）3溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可通過加入Fe（OH）3的方法來(lái)除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把氫氣和氮?dú)庖?：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，溫度不變時(shí)測(cè)得平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%時(shí)，求：
（1）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比？
（2）平衡時(shí)混合體系的平均摩爾質(zhì)量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題
①第二份溶液中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是：
 
．
②第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性條件下與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36.0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案