在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

C

解析試題分析：10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則氧氣得物質(zhì)的量減少(1-0.6)/2=0.2mol，所以氧氣得濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以ν(O2)=0.1mol/L/10s=0.01mol/(L·s)，答案選C。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" a" kJ  mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol－1 
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol－1
則a =         kJ  mol－1。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為        。
② 下列說法正確的是         （填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是        （填字母）。
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是           （填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng)  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是                  （   ）

A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（�。�

A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大
C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化 
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化  
D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達(dá)到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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