在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng)  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是                  （   ）

A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

B

解析試題分析：①該反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；②該反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的總物質(zhì)的量都不變，所以不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；③由于該反應(yīng)的氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；④ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以B的物質(zhì)的量濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。故正確的組合是③④，選項(xiàng)是B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                        圖2（800℃）
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                            。
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。） 
III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                     ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是

A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
B．使用催化劑可使D%有所增加 
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑ 
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
?    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（   ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（    ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度

A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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