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【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數(shù)目。

【答案】D

【解析】A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H不會改變，選項A錯誤；B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，選項B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，平衡向左移動，放出的熱量減少，選項C錯誤；D、增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數(shù)目，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 由a點到n點水的電離程度依次增大

B. a點時，c (H2N2O2) > c (Na+)

C. m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

D. m點到n點， 比值增大

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【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是(　　)

A. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的

B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落

C. 點燃鎂之前，應先用砂紙打磨

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【題目】下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是（　　）

A. 電負性最大B. 最高正價為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小

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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是（ ）

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 電木 D. 尼龍

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【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

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【題目】金屬表面氧化技術可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（ ）

A. 關閉K后，在電極b上有金屬鋁生成

B. 電極a為石墨電極，電極b為鋁電極

C. 關閉K后，電極a上有氧氣生成

D. 陽極電極反應式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：

（1）②的元素符號為_________。

（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）繪出元素⑤的離子結構示意圖_________________。

（4）元素①的氫化物的電子式為____________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

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