【題目】金屬表面氧化技術(shù)可提高金屬的抗腐蝕性能,利用如圖電解裝置,通過(guò)控制電流強(qiáng)度,可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅(jiān)固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是( )

A. 關(guān)閉K后,在電極b上有金屬鋁生成

B. 電極a為石墨電極,電極b為鋁電極

C. 關(guān)閉K后,電極a上有氧氣生成

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

【答案】D

【解析】A.關(guān)閉K后,電極b為陰極,溶液中的H+先被還原,則有氫氣生成,故A錯(cuò)誤;B.題中信息是鋁要被氧化生成氧化膜,而電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極a為陽(yáng)極,則為鋁電極,故B錯(cuò)誤;C.關(guān)閉K后,電極a為陽(yáng)極,為鋁失電子氧化為氧化鋁,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素A、B、C、D、EF、G的原子序數(shù)依次增大,A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同的能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相等;D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F;G原子最外層有一個(gè)單電子,且內(nèi)層原子軌道均排滿(mǎn)。

(1)與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為________,該分子的電子式為______________。

(2)B、C、D、EF五種元素第一電離能從大到小的順序:____________(填元素符號(hào))

(3)光譜證實(shí):?jiǎn)钨|(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成,則[F(OH)4]-中存在_________。

a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵

(4)B、C、D三種元素與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:______(填化學(xué)式)

(5)G位于元素周期表的____區(qū),向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡(jiǎn)單分子至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下下列說(shuō)法正確的是( )

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量變大

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇沒(méi)有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),該酯的同分異構(gòu)體共

A. 6B. 8

C. 12D. 16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

AK+、MnO4、Na+、Cl BNa+、H+、NO3、SO42-

CFe3+、Na+、Cl、SO42- DK+、Na+、NO3、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(  )

A. Al2O3和水混合加熱

B. 過(guò)量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中

C. 過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D. 過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物)制備無(wú)水碳酸錳的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)為了提高酸浸步驟中原料的浸出率,可以采取的措施有___________(填字母)。

a.適當(dāng)升溫 b.連續(xù)攪拌 c.研磨礦石 d.加入足量的水

2氧化步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

3除鋁鐵步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點(diǎn)是___________________(寫(xiě)出一點(diǎn)),也可以用(填化學(xué)式)_____________代替MnCO3。

4沉錳步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30~35以下,反應(yīng)溫度控制在35以下的原因是____,寫(xiě)出沉錳步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

525時(shí),Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6沉錳步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí),若不析出MgCO3沉淀,則此時(shí)c(Mg2+)不能超過(guò)_____________mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用

A.加入少量的澄清石灰水 B.加入適量的氫氧化鈉溶液

C.將溶液加熱蒸干并灼燒 D.通入足量的CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)

B.凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì)

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