Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O?HClO+HC

  O

  - 3

• B．向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺?Ag⁺+2N

  H

  + 4

  +H₂O
• C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S 2

  O

  2- 3

  +2Cl₂+3H₂O?2S

  O

  2- 3

  +4Cl^-+6H⁺
• D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃?2Fe

  O

  2- 4

  +3Cl^-+5H₂O

Answer 1

分析：A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，可與空中的水和CO₂反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解而導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)；
B．向銀氨溶液中加入足量的HCl，會有氯化銀沉淀生成；
C．氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)，次氯酸根離子能將三價鐵氧化成+6價的鐵．

解答：解：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故A錯誤；
B．向銀氨溶液中加入足量的HCl，生成氯化銀沉淀，離子反應(yīng)為[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+H⁺+Cl^-═AgCl↓+2NH₃↑+H₂O，故B錯誤；
C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣，氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯誤；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)，次氯酸根離子能將三價鐵氧化成+6價的鐵，生成Na₂FeO₄，離子反應(yīng)為4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．