【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中操作過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán),由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(  )

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl

D. 溶液中一定含有Fe3

【答案】B

【解析】在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子,加入的鹽酸中含有氯離子,會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞硫酸根離子,則會(huì)被氧化為硫酸根離子,所以原溶液中不一定含有SO42-離子,故A錯(cuò)誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子,故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,引進(jìn)了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子,可能是加進(jìn)去的鹽酸中的,故C錯(cuò)誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色,所以原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案, 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測(cè)定

B.圖乙:比較 HCl、H2CO3 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱

C.圖丙:驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用

D.圖丁:驗(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦(22Ti)號(hào)稱航空材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___________,該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周?chē)c距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題,在催化劑存在條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術(shù),即NH3或尿素-SCR技術(shù),是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

(1)NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=l:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(2)不同釩含量的催化劑(V2O5/TiO2)添加WO3對(duì)NO去除率的影響如下圖,從圖中可以得出其它條件相同時(shí)添加WO3,對(duì)NO去除率的影響是_____(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢(shì)為_____,該變化趨勢(shì)的一種可能原因是___________

(3)在制備釩基催化劑時(shí),添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如Na、K、Ca)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____

A.Li B.Mg C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究添加金屬K對(duì)催化劑活性的影響(只需寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)思路,不需要具體實(shí)驗(yàn)

操作)_____________。

(4)在NOx催化去除過(guò)程中,NH3儲(chǔ)罐存在危險(xiǎn)性,更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過(guò)程中,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過(guò)程中一分子尿素可以生成兩分子NH3,因此尿素被視為是NH3的有效儲(chǔ)存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05g/mL),常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”, 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s)2Y(g)Z(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說(shuō)法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B35 oC時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了 0.03 mol

C該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以下敘述中,正確的是 。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為 ,乙為 。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體,分析其原因可能是 。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于植物細(xì)胞中元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

B. 細(xì)胞中含量最多的四種元素是CO、HN

C. 植物根系通過(guò)主動(dòng)運(yùn)輸吸收無(wú)機(jī)離子需要ATP

D. 細(xì)胞膜的選擇透過(guò)性與膜蛋白有關(guān),與脂質(zhì)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素,有以下五點(diǎn)信息

① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;

② X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;

③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;

④ 每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;

⑤ Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

(1)試寫(xiě)出Z的元素符號(hào)______;化合物XZ的電子式:_______,X2Y的結(jié)構(gòu)式_________。

(2)用電子式表示XZ的形成過(guò)程_________________________________________________。

(3)寫(xiě)出信息⑤中的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式:

_______________________

已知拆開(kāi)1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ,計(jì)算反應(yīng)X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;

一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N—H鍵斷裂;

③N2H2、NH3濃度比為132

保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;

⑤NH3N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變;

正反應(yīng)速率vH2=0.6mol/L·min,逆反應(yīng)速率vNH3=0.4mol/L·min

A②⑤⑥ B①④⑤ C④⑤⑦ D③⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案