Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C、D （2）化學能轉(zhuǎn)化為熱能 化學能轉(zhuǎn)化為電能

（3）鋅片不純，在鋅片上形成原電池（合理答案即可得分） （4）Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

試題分析：（1）A．甲中不具備構(gòu)成原電池的條件，錯誤；B．在甲燒杯中沒有構(gòu)成原電池，Zn活動性強，能夠與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣而冒氣泡，在Cu上無現(xiàn)象；在乙燒杯中，二種金屬形成了原電池，由于 金屬活動性Zn>Cu，所以Zn是負極，Cu是正極，在燒杯乙中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，錯誤；C．由于在兩個燒杯中硫酸反應變?yōu)閆nSO4，溶液的酸性減弱，兩燒杯中溶液的pH均增大，正確；D．原電池反應可以加快反應速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，正確；E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn，錯誤。（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學能變?yōu)闊崮�，乙是化學能轉(zhuǎn)化為電能；（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成許多微小的原電池；（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則銅電極上是溶液中的Cu2+得到電子被還原，該電極反應方程式是：Cu2+ + 2e- = Cu。