7．寫出C5H12的所有同分異構(gòu)體及名稱．

分析 根據(jù)主鏈減碳作為取代基進行書寫戊烷的異構(gòu)體；
烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，表示出支鏈的位置．

解答 解：寫出最長的碳鏈：CH3CH2CH2CH2CH3為正戊烷，去掉拿下1個碳原子作為支鏈：為異戊烷，去掉2個碳原子作為支鏈：為新戊烷，
故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3，名稱為正戊烷；，名稱為異戊烷；，名稱為新戊烷．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
 滴定次數(shù) 1 2 3 4
 KMnO4體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%．
（6）設(shè)計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）
25°C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及鋁合金說法錯誤的是（　�。�
A．氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物
B．鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性
D．鋁合金可用于制飛機骨架等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次升高
B．熔點：銫＞鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金
C．熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD．
A．氨氣難溶于水　B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是C．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與液溴的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）乙烯反應(yīng)生成聚乙烯．
（3）乙酸與CH3CH218OH的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（4）乙烯的與Br2的加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？不正確，（填“正確”或“不正確”）理由是C60是分子晶體，金剛石是原子晶體．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中Si的雜化類型為sp2．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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同步練習冊答案