19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

分析 由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．
A．根據(jù)物質(zhì)的在常壓下的存在形式分析，常壓下S、P為固體，而Br為液體；
B．Y的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子，以此進(jìn)行分析；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．
A．常溫下氮?dú)�、氬為氣體，磷、硫為固體，而溴為液，故溴的沸點(diǎn)不是最高的，故A錯誤；
B．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．氫碳比：①＜②
C．在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)v（正）＜v（逆）
D．若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮是化學(xué)變化
B．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物
C．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的
D．植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出C5H12的所有同分異構(gòu)體及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素   
②兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
④因為常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合．
A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．3-對苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對甲基苯甲醛的同分異構(gòu)體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的有3種．寫出其中兩個取代基處在對位的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）對甲基苯甲醛→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，E中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是O（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則其中元素e的化合價為+1
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是（　�。�
晶體類型原子晶體離子晶體 分子晶體
A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫
B．單晶硅碳酸氫銨水銀
C．金剛石燒堿冰
D．鐵尿素冰醋酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于有機(jī)物 I的說法正確的是CD．
A．分子式為C14H12O5Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以發(fā)生加聚、氧化、取代、消去反應(yīng)；D．難溶于水．
（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H2反應(yīng)生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機(jī)物Ⅲ：

①上述流程第一步反應(yīng)還可以得到另一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為：；
②Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為：；
③反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有2種．加入氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種．
（3）僅以乙烯為有機(jī)原料，合成（CH3）2CHCHO，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫出反應(yīng)條件）．

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