(14分) CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是 (填序號)
A.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源 |
B.使用無氟冰箱,減少氟利昂排放 |
C.多步行或乘公交車,少用私家車 |
D.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念,倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H2應(yīng)從電解池的________(填電極名稱)通入;其中b電極的電極反應(yīng)方程式為________。
(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)時,制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其中一步是,則另一步是____________(寫化學(xué)方程式)。
的HCHO可用于殺菌消毒,其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時,產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負(fù)極消耗O2—的物質(zhì)的量為________mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10,則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為________;在O2不足時原電池會發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞,導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:
(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 。
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是 。
A.升高溫度能使增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
___________ _____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川古藺縣中學(xué)校高二下學(xué)期第一次能力監(jiān)測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)下列物質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)
⑴是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,pH大的是 。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序為 ,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 。
(4)某溫度時,0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8,醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,達(dá)平衡時,溶液中氫離子濃度是 ,當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數(shù) 發(fā)生變化(填是、否)。
(5)將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入了水與NaOH溶液的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省開原高中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗題
(14分)為探究實(shí)驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時,有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗?zāi)康摹?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實(shí)驗過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________、__________________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________,刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):_____________________。[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計了如下過程(該過程可把實(shí)驗中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計裝置a的作用是____________________
②濃溴水的作用是_______________________,稀溴水的作用是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣西省高三8月月考理綜試卷(解析版) 題型:實(shí)驗題
(14分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1~100nm之間)。下圖所示A~E為實(shí)驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答問題。
(1)實(shí)驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選 填字母):a接 , 接 , 接h ;用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)用圖所示裝置也可以制取NH3,則圓底燒瓶中的固體可以選用 (選填字母編號);
A.堿石灰 B.生石灰 C.無水氯化鈣 D.無水硫酸銅
E.燒堿
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應(yīng)先通入的氣體是 ,試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式 ;
(4)試設(shè)計簡單的實(shí)驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。
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