可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高溫、紫外線、X射線、γ射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。下列敘述中不涉及等離子體的是(　　)

A．日光燈和霓虹燈的燈管中

B．蠟燭的火焰中

C．流星的尾部

D．南極的冰川中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：

 

請回答下列問題：

（1）H中含氧官能團的名稱是   。B→I的反應類型為         。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是             。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為                       。

（4）D和F反應生成X的化學方程式為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性

C．所有共價鍵都有方向性

D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。

A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

①請根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：__________________。

②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm，C60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由，       理由：___________________________________________                           _。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。

③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，請比較C、Si、N原子電負性由大到小的順序           。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+�，F(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336 mL。

（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336 mL，該氣體能使品紅溶液褪色。

根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（      ）

A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

    C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來,我國的材料研究迅猛發(fā)展,出現(xiàn)了許多具有特殊功能的新型材料。

(1)硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,從硅的氧化物制取粗硅的化學方程式為______________________________________。

(2)化合物G是開發(fā)新一代汽車發(fā)動機的新材料。G的相對分子質(zhì)量為140,含有硅元素,其質(zhì)量分數(shù)為60%,另含有元素Y。E(含兩種元素)與NH3反應制得G和HCl。G和E化學式分別為__________________________________　。

常壓條件下向G中添加氧化鋁,經(jīng)高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,化學通式可表示為Si6-xOxY8-x。在接近1 700℃時x的極限值約為4.0,則化合物中Y元素的化合價為　____。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫被H2還原而得,已知鐵酸鹽(MFe2O4)高溫還原時,發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=　　　　。MFe2Ox中,+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為　　　　。

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