【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 常溫下,5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 48g O3和O2混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
C. 在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,生成SO2的分子數(shù)為0.9NA.
D. 標準狀況下3.36LSO3中含SO3分子數(shù)目是0.15NA
【答案】B
【解析】
A.5.6g鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2NA=0.2NA,選項A錯誤;
B、O2、O3都是由氧元素組成,48g為氧原子質(zhì)量,氧原子物質(zhì)的量為 =3mol,含有的氧原子數(shù)目為3mol×NAmol-1=3NA,選項B正確;
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng),而與稀硫酸不反應(yīng),隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行,酸的濃度越來越小,不再產(chǎn)生二氧化硫,生成SO2的分子數(shù)小于0.9NA,選項C錯誤;
D.標準狀況下,三氧化硫不是氣體,無法計算物質(zhì)的量,選項D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量
B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計成原電池
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.KMnO4→O2B.Cl-→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.H2SO4→CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是
①氟氣通入水中 ②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 ③鈉塊投入水中
④鐵與水蒸氣反應(yīng) ⑤氯氣通入水中
A. 只有①④ B. 只有①⑤
C. 只有②③ D. 只有②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了建設(shè)環(huán)境友好型社會,節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點,因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象,某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案,你認為不夠科學(xué)合理的是
A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進一步提高石油加工工藝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是
A. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
B. 膠粒能透過濾紙,但不能透過半透膜
C. 膠體與其它分散系的本身區(qū)別是丁達爾現(xiàn)象
D. Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組設(shè)計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。
(1)實驗I的作用是_________。
(2)實驗III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:
①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;
②___________________________。
(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
試完成下列問題:
(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。
(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。
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