【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

【解析】(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。

練習冊系列答案
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A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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C.苯酚和甲醛在酸或堿催化下生成具有絕熱作用的體型高分子

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是有機高分子材料

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(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。

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【題目】反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）

A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

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（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)式：_________。

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