6．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　　）
A．CO2B．CaCl2C．NH4ClD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．

解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（2）鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
①用K2FeO4處理中性廢水時，K2FeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的聚沉 作用．
②MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe2Oy 則可以判斷x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取    B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F，
（2）分離水和汽油的混合物D，
（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E，
（4）從碘水里提取碘A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA
B．1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果
B．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)
C．藍銅礦[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示為3CuO•2CO2•2H2O
D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將下列固體投入適量水中，再滴加酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是（　�。�
A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗敘述正確的是（　�。�
  
①②③④
A．實驗①試管最終會充滿水
B．實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實驗④CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C；1個AB2分子中，含有2個π鍵和2個δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀釋溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-濃度減少
C．濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

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