Question

11．用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途徑制備．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₂$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
丙．→Al（OH）₃
若要制備等量的氫氧化鋁，則（　�。�

• A． 乙消耗原料少
• B． 三者消耗原料相同
• C． 丙消耗原料最少
• D． 甲、乙消耗原料相同

Answer 1

分析 若制取1molAl（OH）₃，則
甲：Al～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
乙：Al～NaAlO₂～$\frac{1}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，則$\frac{3}{8}$H₂SO₄～Al（OH）₃，以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：若制取1molAl（OH）₃，則
甲：Al～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
乙：Al～NaAlO₂～$\frac{1}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，則$\frac{3}{8}$H₂SO₄～Al（OH）₃，則消耗硫酸的比值為$\frac{3}{2}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{3}{8}$=12：4：3，所以消耗原料最多的是甲，最少的是丙，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化鋁的制備，明確制備中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)得到氫氧化鋁與硫酸的關(guān)系即可解答，側(cè)重反應(yīng)的考查，題目難度中等．