20．一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X=2
B．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（C）=0.05 mol•L-1•min-1
C．2min后，升高溫度平衡向右移動(dòng)
D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A、通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
B、利用v（C）=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得出；
C、△H＜0，正反應(yīng)方向吸熱，降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、x=2，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，氣體的壓強(qiáng)隨之改變．

解答 解：A、通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正確；
B、C的濃度變化量為：$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，v（C）=$\frac{△c（C）}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol•L-1•min-1，故B正確；
C、△H＜0，正反應(yīng)方向吸熱，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、x=2，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，氣體的壓強(qiáng)隨之改變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】用如下裝置（已省略?shī)A持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）儀器甲的名稱(chēng)是分液漏斗．裝置B的作用是干燥NO．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度，需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的A與B間進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)作圖表示其改進(jìn)措施（圖中須標(biāo)出所用試劑名稱(chēng)）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測(cè)定物質(zhì)濃度）測(cè)定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
步驟ii：取1kg泡菜樣品，經(jīng)處理得1L待測(cè)液X．
步驟ⅲ：取5mL待測(cè)液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為120mg•kg-1
（5）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途徑制備．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙．→Al（OH）3
若要制備等量的氫氧化鋁，則（　　）
A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)S元素的化合價(jià)判斷，在下列物質(zhì)中，S元素只有還原性的是（　�。�
A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．食鹽、食醋、黃酒、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房常見(jiàn)的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．食鹽中氯化鈉的電子式：
B．蔗糖分子與食醋中的醋酸分子的最簡(jiǎn)式相同
C．黃酒中乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
D．淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）30R原子最外層的電子排布圖是，ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素，三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞N＞C．（填元素符號(hào)）
（3）Ne與Wn-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．（填化學(xué)式）
（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括BCD．（填字母編號(hào)）
A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵
（5）按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（　�。�
①AgNO3溶液�、贜aOH溶液�、鬯�
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

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