8．常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe3+在反應①中作氧化劑，在反應②中為氧化產(chǎn)物
B．若生成標準狀況下22.4 L O2，則整個過程中轉移電子總數(shù)為2 mol
C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
D．在工業(yè)生產(chǎn)H2O2過程中要嚴格避免混入Fe3+

分析 從化合價變化的角度分析氧化還原反應，反應中得到電子的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，為氧化劑，失去電子的物質(zhì)所含元素的化合價升高，被氧化我，為還原劑，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等．

解答 解：A．在反應①中Fe元素化合價由+3價降低為+2價，為氧化劑，在反應②中Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，分別為氧化劑和氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由反應①可知，轉移電子為2mol，故B正確；
C．在整個反應過程中，F(xiàn)eCl3為H2O2分解的催化劑，反應生成水，溶液氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；
D．FeCl3為H2O2分解的催化劑，為防止H2O2的變質(zhì)，應嚴格避免混入Fe3+，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應以及化學反應的探究，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，題中注意FeCl3為H2O2分解的催化劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鋰離子電池廣泛應用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”．
（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+5H2O↑
①完成上述化學方程式．
②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO423.7g；
③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化；
（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（3）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點后一位）．（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同
B．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
C．某反應過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應的焓變
D．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）．下列說法正確的是（　�。�
A．當試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B．當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氨氣
C．明礬、水煤氣、鹽酸．醋酸、銅
D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SnS04是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：硫酸．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復操作2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是C2H6；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp2；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．

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