16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
B．當(dāng)試管氣體不是紅棕色時(shí)，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

分析 發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的濃度始終不變，緩慢通入O2，完全反應(yīng)時(shí)水充滿試管，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硝酸的濃度不變，pH不變，不能說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，故A錯(cuò)誤；
B．水充滿試管，可說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，NO2剩余少部分時(shí)顏色不是紅棕色，故B錯(cuò)誤；
C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，抑制NO2與水、氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，硝酸與NaOH反應(yīng)，則有利于吸收NO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過(guò)程的中間產(chǎn)物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計(jì)算結(jié)果），該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉?lái)的2倍．
④溫度一定時(shí)，向上述容器中再按照NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，該平衡中NH3的濃度與原平衡時(shí)NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30～70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)  ．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4：過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復(fù)使用）．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Fe3+在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中為氧化產(chǎn)物
B．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 mol
C．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸減小
D．在工業(yè)生產(chǎn)H2O2過(guò)程中要嚴(yán)格避免混入Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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