Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸______mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F．
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是______．
A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經干燥處理
C轉移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．
（1）用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為：
0.92mol/L×0.1L
18.4mol/L
=0.005L=5.0mL，
故答案為：5.0；
（2）配制該溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，首先檢查容量瓶是否漏水后，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）5.0mL濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以實驗操作步驟的正確順序為：ADECBHGF，
故答案為：DECBHG；
（3）A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶質的物質的量及最終配制的溶液體積沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C轉移過程中有少量的溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，故C正確；
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，該操作正確，不影響配制結果，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）根據(jù)圖示可知，砝碼與燒杯的位置放顛倒了，游碼讀數(shù)為2.6g，砝碼質量為30g，根據(jù)托盤天平稱量原理可知：燒杯質量+游碼質量=砝碼質量，則燒杯的質量為：30g-2.6g=27.4g，
故答案為：燒杯與砝碼的位置放錯（或者說放反了）；27.4．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室欲配制450mL1.0mol/LNa2CO3溶液，請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體______g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒______．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是______．（填字母）
A．加水超過了刻度線
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內容．某次學生實驗需要0.5mol?L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏：______．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器______．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是______．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是______（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量膽礬的質量為______g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶B.200mL容量瓶C．燒杯D．膠頭滴管E．藥匙F．托盤天平
不需要用到的是______和______（填序號），尚缺的玻璃儀器有______和______（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉移H．裝瓶．其正確的操作順序應是______（填序號）．
①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是______（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面②定容時仰視刻度線觀察液面③容量瓶使用時未干燥④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒⑥膽礬晶體部分失水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有如圖儀器：

（1）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有______、______等（填儀器名稱）．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉移 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．冷卻
其正確的操作順序應是BE______DF（補填序號）．
（3）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氫氧化鈉固體配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．定容時俯視，會造成濃度偏高
B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應繼續(xù)加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），儀器C的名稱是______，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用______mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解并冷卻的溶液轉移入容量瓶后就直接進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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