Question

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸______mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F．
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______．
A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質(zhì)量為______g．

Answer 1

（1）用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為：

0.92mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案為：5.0；
（2）配制該溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，首先檢查容量瓶是否漏水后，用量筒量取（用到膠頭滴管）5.0mL濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以實驗操作步驟的正確順序為：ADECBHGF，
故答案為：DECBHG；
（3）A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終配制的溶液體積沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；
C轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，故C正確；
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，該操作正確，不影響配制結(jié)果，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）根據(jù)圖示可知，砝碼與燒杯的位置放顛倒了，游碼讀數(shù)為2.6g，砝碼質(zhì)量為30g，根據(jù)托盤天平稱量原理可知：燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量為：30g-2.6g=27.4g，
故答案為：燒杯與砝碼的位置放錯（或者說放反了）；27.4．