實(shí)驗(yàn)室用膽礬(CuSO4?5H2O)配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液,實(shí)際操作步驟有:
(1)需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_____g
(2)配制溶液時(shí)下列儀器中:
A.錐形瓶B.200mL容量瓶C.燒杯D.膠頭滴管E.藥匙F.托盤(pán)天平
不需要用到的是______和______(填序號(hào)),尚缺的玻璃儀器有______和______(寫(xiě)名稱(chēng)).
(3)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:A.冷卻B.稱(chēng)量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移H.裝瓶.其正確的操作順序應(yīng)是______(填序號(hào)).
①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
(4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②定容時(shí)仰視刻度線觀察液面③容量瓶使用時(shí)未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑥膽礬晶體部分失水.
(1)需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有490mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g,故答案為:12.5;
(2)配制順序是:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱(chēng)量(用到藥匙)稱(chēng)量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
所以需要的儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
故所以不需要的儀器有:A.錐形瓶、B.200mL容量瓶.
所缺少的儀器為:玻璃棒500mL容量瓶.
故答案為:A;B;燒杯;玻璃棒;
(3)由(2)中的實(shí)驗(yàn)操作步驟可知,正確的存在順序?yàn)锽EAGCGDFH,故選:③;
(4)①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高;
②定容時(shí)仰視刻度線觀察液面,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低;
③溶液配制需加水定容,容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響;
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低;
⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸銅的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;
⑥膽礬晶體部分失水,晶體中硫酸銅的含量增大,實(shí)際稱(chēng)取的晶體中硫酸銅的質(zhì)量偏大,所配溶液濃度偏大.
故選:①⑥.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的Na2CO3(aq)500mL.
(1)需要稱(chēng)取Na2CO3粉末的質(zhì)量為_(kāi)_____.
(2)配制上述溶液除需要托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有______、______.
(3)配制過(guò)程中,若未洗滌燒杯和玻璃棒,則所配制溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有:______.
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為_(kāi)_____mL.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.量取濃硫酸的量筒內(nèi)有少量水;
B.濃硫酸在燒杯中溶解后,未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
C.住容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
D.將量筒洗滌后洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
E.定容時(shí)仰視刻度線
F.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度可能造成偏大的有______(填寫(xiě)字母);無(wú)影響有______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL.
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____.
(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示,由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______.
(4)茌配制過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______.
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān).回答下列問(wèn)題:
(1)某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸.
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸______mL;
②如圖所示儀器,在配制過(guò)程中不需用的是______(填序號(hào)).

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______;
③下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水.
B.定容時(shí)液面超過(guò)刻度線,多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出.
C.配制溶液時(shí),用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容.
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻.
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度______(填“偏高、偏低、無(wú)影響”).
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______.
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),離子方程式為_(kāi)_____.
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO32晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問(wèn)題:
(1)需取濃硫酸______mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字).
(2)配制操作可分解成如下幾步:
A向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻,裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線
正確的操作順序是:A______F.
(3)下列操作結(jié)果,使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______.
A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線,沒(méi)有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

1.有通常狀況下的下列五種物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)(填寫(xiě)序號(hào)):
(1)Cu(2)NO(3)NH3(4)NaHSO3(5)Fe(OH)3膠體
屬于電解質(zhì)的是______,能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是______,與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是______,能用濃硫酸干燥的氣體是______,逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是______.
2.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀鹽酸.試回答下列問(wèn)題:
A.實(shí)驗(yàn)中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是______(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)和規(guī)格),使用該儀器時(shí),首先需要進(jìn)行的檢測(cè)是______.
B. 在配制過(guò)程中,若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度將會(huì)______填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”之一).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL,某學(xué)生操作如下:
①用托盤(pán)天平稱(chēng)出1.00g氫氧化鈉:將天平調(diào)好零點(diǎn),再在兩盤(pán)上各取一張同樣質(zhì)量的紙,把游碼調(diào)到1.00g的位置上,于左盤(pán)放粒狀氫氧化鈉至天平平衡,取下稱(chēng)好的氫氧化鈉,并撤掉兩盤(pán)上的紙.
②把稱(chēng)好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中,加入約10mL水,攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi),加水至離刻度線約2cm處,用滴管加水至刻度線.
③寫(xiě)出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的標(biāo)簽,貼在容量瓶上密閉保存.指出上述操作中的7處錯(cuò)誤:
(1)______;(2)______
(3)______;(4)______
(5)______;(6)______
(7)______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下儀器:
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有______(填序號(hào)),還缺少的儀器是______.
(2)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是______、______.
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
①稱(chēng)量:在天平上稱(chēng)量______gNaCl,放入燒杯中,加水溶解,冷卻至室溫
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線.
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻.
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào)).
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都正解,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______
A、未洗滌燒杯、玻璃棒;
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;
D、定容時(shí)俯視視標(biāo)線;
E、定容時(shí)仰視標(biāo)線
(5)在進(jìn)行②操作時(shí),不慎有液體濺出,應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的:______.

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