【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號,下同),違反能量最低原理的是____________,違反洪特規(guī)則的是________,違反泡利原理的是________。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6 ②F-:1s22s23p6
③P:④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+:1s22s22p6⑦C:
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【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(底物),溫度保持37 ℃,pH保持在最適值,生成物量與反應時間關系如下圖。請回答下列問題。
(1)該酶作用的底物是 。
(2)在140 min后,曲線變成水平,這是因為
________________________________________________________________________。
(3)若增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。
(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變,反應液pH由2逐漸升高到10,則酶催化反應的速率將________,原因是____________________________________。
(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關系的是( )
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結構式如圖所示,請據(jù)圖分析回答:
(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。
(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。
(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________。
(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。
(5)填寫虛線框內結構的名稱:A._________________,B.___________________。
(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。
(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。
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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、SO42-、Cl-、S2-
C. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- D. H+、K+、Cl-、Na+
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:丙<丁<戊 B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。回答下列問題:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=,請寫出此反應的熱化學方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質催化劑 d.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內,以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。
②第15 min后,溫度調整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時,保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol,則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達平衡時NO的轉化率a=______________。
(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5, H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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【題目】下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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