【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

【答案】D

【解析】考查離子的共存，離子間如果能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以大量共存。OH—能和氫離子及NH4+反應(yīng)，CO32—能和氫離子及Ca2+反應(yīng)，所以正確的答案是D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：

在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；

（3）電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為________。

(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B. a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C. 電解過程中電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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